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2010-2023历年广州市白云中学高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度????②升高温度?????????③增大压强??????????????④移去生成物?

A．②

B．①②

C．②③

D．②④

2.已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)????ΔH＝－24.8kJ/mol

②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)???ΔH＝－15.73kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)????????ΔH＝＋640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

4.（9分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

_______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOH?????b.Znc.Fe????????d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是:

????????????。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe(OH)2+2Ni(OH)2?下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

6.最近有报道：“中科院院士:坚决反对在内陆建核电站”。现在中国的一些人在鼓吹必须实现“2020年达到7000万千瓦或8000万千瓦”的规划目标，据说已上报到国家发改委待批的核电站，总功率已高达1.5亿千瓦之多。理由是他们所设计的新型核电站，安全系数极高，出现重大核事故的风险“概率”极小，因而“完全”可在内陆地区“安全”地建造核电站。我却认为，必须立即停止在中国内陆地区建造任何核电站。”下列对此观点的看法你认为正确的是

A．随着文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，我们应不顾一切加大对核能的投入

B．核能是清洁能源，不会产生污染

C．提倡节约能源，提高燃料的燃烧效率，减少能源消耗，开发无污染且与环境友好的新能源

D．核能不属于新能源

7.在恒温恒容的容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反应的时间是

A．等于18s

B．等于12s

C．大于18s

D．小于18s

8.（4分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________________。

（2）产生上述现象的原因是______________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________（填“大于”“小

于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

9.（10分）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4?2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

铅蓄