3.1.2 电离平衡常数和电离度（分层练习）--第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

3.1.2弱电解质的电离平衡

（电离平衡常数和电离度）

基础知识清单

一、电离平衡常数

1．概念

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中未电离的分

子的之比是一个常数，用符号K表示。

2．表示方法

①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数：

CHCOOH电离常数的表达式：K＝。

3a

NH•HO电离平衡常数的表达式：K＝。

32b

②多元弱酸的电离常数：

c(H＋)•c(HCO\o\al(－,))

3

HCOH＋＋HCO－K＝

233a1

c(HCO)

23

c(H＋)•c(CO\o\al(2－,))

3

HCO－H＋＋CO2－K＝

33a2－

c(HCO\o\al(,))

3

多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由电离决定。

由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。

3．意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越。

4．影响因素

(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数，说明电离常数首先由物质的所决

定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常

数而增大。

5．电离常数的应用

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如K(HF)＞K(CHCOOH)，则酸性：

aa3

HFCHCOOH。

3

(2)判断复分解反应能否发生，一般符合“”规律。如K(HNO)＞K(CHCOOH)，则NaNO＋

a2a32

CHCOOH===CHCOONa＋HNO的反应不能进行。

3