3.4.2沉淀溶解平衡（沉淀溶解平衡原理的应用）（分层练习）--第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

3.4.2沉淀溶解平衡

（沉淀溶解平衡原理的应用）

基础知识清单

一、沉淀的转化与溶解

1．沉淀的转化

实验探究AgCl、AgI、AgS的转化

2

实验

操作

实验有沉淀

沉淀转化为沉淀沉淀转化为沉淀

现象析出

实验

①AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，②AgI沉淀又可转化为AgS沉淀

2

结论

(1)根据实验现象可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是。

(2)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓

度，促使AgCl的沉淀溶解平衡向，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转

化为AgS的原理相同。

2

(3)沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－AgS(s)＋2I－。

2

转化的实质：。

转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积Ksp。

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平

衡就向的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：

CO气体的生成和逸出，使CaCO溶解平衡体系中的CO2－浓度不断减小，平衡向的方

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向移动。

②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程

式：、、。

③向Mg(OH)悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NHCl溶液，白色沉淀将、、

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(填“溶解”或“不溶解”)。

二、沉淀的生成与转化在生产和科研中的应用

1．沉淀的生成

(1)沉淀生成的应用。

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些

离子的目的。

(2)沉淀的方法。

①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使

Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：

②加沉淀剂法：如以NaS、HS等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物

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CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

a．通入HS除去Cu2＋的离子方程式：。

2

b．加入NaS除去Hg2＋的离子方程式：。

2

c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向的方向移动。

2．沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理。

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的