第二章 化学反应速率与化学平衡（单元测试）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

第二章化学反应速率与化学平衡

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（满分：分时间：分）

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率

B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F和Cl，让它们与等量的氢气反应，反应

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速率相同

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应

速率加快

【答案】B

【解析】升高温度使分子的内能增加，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学

反应的活化能，A不正确；反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，故反应

速率增大，B正确；由于F2和Cl2的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，C不正确；有气体参加的化

学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率加快，

但活化分子的百分数不变，D不正确。

2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ•mol－1，实际工业生

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产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物

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质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10Pa。假设起始反应

物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3

的物质的量分数如表所示：

400450500600

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3580.2600.129

下列说法正确的是()

A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1

B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡

C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D.600、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129

【答案】A

【解析】A项，转化量之比等于物质的化学计量数之比，初始时氢气和氮气的物质的量之比为3：1，转

化量之比也为3：1，故转化率相同，正确；B项，反应是否先达到平衡与温度、压强、浓度、催化剂有关，

错误；C项，该反应为可逆反应，无法确定反应的N2和H2的物质的量，因此无法计算平衡时反应放出的热

量，错误；D项，催化剂不能改变平衡状态，错误。

3．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H还原NO生成N和NH的路径，各基元反应及活化能E(kJ·mol

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－1)如图所示，下列说法错误的是()

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3

C．决定NO生成NH速率的基元反应为NHNO→NHNOH