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67１无机化学考试大纲

《无机化学》是化学专业的专业基础课。它既是该专业知识结构中重要的一环，又要为其它几

门后继课程准备必需的基础理论和无机化学知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学

的基本规律和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质．掌握平衡理论、化学热力学和物质结构

初步知识等在元素化学部分的应用,初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，

并能灵活运用所学知识解决综合问题。

一、考试内容及要求

以下按无机化学原理、元素化学、实验和综合共四部分列出考试内容及要求.基本要求按

深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握(或会用)三个层次.

(一)无机化学原理部分

1、物质结构

了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数）和电子云等概念.了解四个量子数的物

理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了解元素在周期表中的位

置．掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能够从原子的

电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能；电子亲合能和电负性的变化.

2、化学键与分子结构

理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。

了解几种常见离子晶体(CｓＣl,ＮaＣl，闪锌矿，萤石,金红石等）的结构类型.理解价键理

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论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sｐ,sp,sp，dsp,ｄｓp，

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ｓpd）与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素.会用杂化轨道理论和价

层电子对互斥理论说明ＡＢ型共价分子和原子团的空间构型.了解分子轨道理论，能够写出第

n

二周期同核双原子分子的分子轨道并分子的稳定性及磁性.理解金属键的改性共价键理论和能

带理论,掌握金属晶体的堆积方式.掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某

些物理性质.

3、化学热力学初步

掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的概念;

掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和

熵变;初步掌握用吉布斯自由能变化学反应的方向和限度;理解范特霍夫等温式并学会计算非标

准态下的吉布斯自由能变;初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△

S之间的关系;学会估算热力学分解温度和反应温度等。

4、化学反应速率和化学乎衡

了解化学反应速度的基本概念及反应速度的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的

概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达

式；掌握标准平衡常数的关系和有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。

５、电解质溶液

了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算.利用溶

度积规则沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时配位平衡的组成。掌握溶液浓度

的表示方法和溶解度；掌握非电解质稀溶液的通性；了解电解质溶液的一般理论.掌握酸碱质

子理论；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡;掌握同离子效应、盐效应等影

响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算;掌握Ksp的意义及溶度积规则;掌

握沉淀生成、溶解或转换的条件；熟悉有关溶度积常数的计算.

6、氧化还原反应与电化学

牢固掌握氧化还原的基本概念;能熟练运用离子—电子法配平氧化还原反应方程式。了解

原电池的组成和表示方法.了解电极反应、电池反应和电动势的计算.掌握电极电势和元素电势

图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电

势氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；掌握用能斯特方程式讨论离

子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响.

7、配位化合物

掌配合物的价键理论和晶体场理论．掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌

握配位平衡的有关计算。了解影响配合物在水溶液中稳定性的因素。

８、氢和稀有气体

掌握氢及氢化物的物理和化学性质．了解稀有气体的发现简史、单质、化合物的性质及

用途