1.1.3化学反应中的热效应（能源的充分利用）（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

1.1.3化学反应中的热效应

（能源的充分利用）

基础知识清单

一、能源的充分利用

1．概念

能源是可以提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。

2．分类

（1）根据能源性质可分为不可再生能源(如化石燃料等)和可再生能源(太阳能、风能、氢能、生物质

等)。

（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料。

（3）新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。

3．能源危机的解决方法

降低能耗，开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

4．燃料的选择

(1)生活中选择何种物质作为燃料，考虑热值大小；

(2)考虑燃料的稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。

二、标准燃烧热和热值

1．标准燃烧热

(1)概念。

在101_kPa下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。

(2)完全燃烧的标准。

N→N(g)、H→HO(l)、C→CO(g)。

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(3)单位。

标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。

注意：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1mol，生成物必须是稳定产物。

2．标准燃烧热的热化学方程式以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方

程式中常出现分数系数。

“表示标准燃烧热的热化学方程式”与“可燃物燃烧的热化学方程式”的书写不同。前者可燃物的化学计量数

必须为1，后者不强调可燃物的物质的量，可为任意值。

2．热值

1_g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

3．标准燃烧热和热值的意义

标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。

利用标准燃烧热可计算一定量燃料燃烧能放出多少热量：由标准燃烧热定义可知，25℃、101kPa时，可

燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热|，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求

Q放

物质的标准燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反

n(可燃物)

应热。

2．标准燃烧热和中和热的比较

标准燃烧热中和热

能量变化ΔH放热反应

相同点

及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1

反应物的量1mol不一定为1mol

生成物的量不确定生成水的量为1mol

不同点

标准燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3

表示方法

akJ·mol－1kJ·mol－1

课后分层练

1．如图为“能源分类相关图”，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的是()

A．煤炭、石油、潮汐

B．水能、生物质能、天然气

C．太阳能、风能、沼气

D．地热能、海洋能、核

[答案]C

[解析]太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，又是来自太阳的能源。

2．下列说法正确的是()

A．1mol硫酸与1molBa(OH)完全中和所放出的热量为中和热

2

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的标准燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

2

D．101kPa时，