3.3.1盐类水解的原理（分层练习）--第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

3.3.1盐类的水解

（盐类水解的原理

基础知识清单

一、盐溶液的酸碱性

1．通过实验测定室温时下列0.1mol•L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性

NaCl强酸强碱盐pH＝7中性

CHCOONa强碱弱酸盐pH7碱性

3

NHCl强酸弱碱盐pH7酸性

4

NaCO强碱弱酸盐pH7碱性

23

AlCl3强酸弱碱盐pH7酸性

2.盐溶液显现不同酸碱性的原因

(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。

＋－＋－

溶液中存在的离子HOH＋OHNaCl===Na＋Cl

2

离子间能否相互作用生成弱电解质否

c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成

理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)

(2)强酸弱碱盐(以NHCl为例)。

4

溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质能

c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)c(OH－)，呈酸性

＋

NH和OH－结合生成弱电解质NH·HO，使水的电离

32

理论解释4

平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)c(OH－)

＋

总反应离子方程式NH＋HONH·HO＋H＋

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