江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题（含答案解析）.docx

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江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性

C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是

A．氧原子基态价电子轨道表达式为

B．CsF的电子式为

C．FNO的空间构型为直线形

D．CsNO3中含有离子键与共价键

3．下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

4．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是

A．键角： B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：

5．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列说法正确的是

A．PCl3是由极性键形成的非极性分子

B．易液化是由于与分子间形成氢键

C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同

D．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子

6．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列化学反应表示正确的是

A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B．次磷酸与足量NaOH溶液反应：

C．肼燃烧的热化学方程式：；

D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑

7．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易分解，可用作氮肥

B．氨气易液化，可用于工业制硝酸

C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯

D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料

8．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是

A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．负极区发生的电极反应主要为

C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D．理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol

9．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：

??

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molZ中含有6mol碳氧σ键

B．X分子中的所有原子一定共平面

C．Y能发生加成、氧化和消去反应

D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子

10．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层