2025年高考化学历届考点过关检测卷03 一定物质的量浓度溶液的配制与计算（原卷版）.docxVIP

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检测卷三一定物质的量浓度溶液的配制与计算

题号

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答案

一、单选题（共16小题,每小题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意）

1．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到的仪器有()

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有()

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

3．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是()

0．9%氯化钠注射液

250mL

【性状】本品为无色透明液体

【规格】250mL,2.25g

【贮藏】密闭保存

A．该注射液的质量为2.25g

B．0.9%是氯化钠的质量分数

C．该注射液的密度为1g·mL－1

D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－1

4．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．蒸发掉0.5VL水

D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

5．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NOeq\o\al(－,3)的浓度为()

A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.5mol·L－1 D．0.6mol·L－1

6．下列有关实验原理或操作正确的是()

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液

B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀

7．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤

8．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()

A.eq\f(2b－c,2a) B.eq\f(2b－c,a) C.eq\f(2b－c,3a) D.eq\f(2b－c,6a)

9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．W＝17c/(1000ρ)

C．W＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000ρV/(17V＋22400)

10．往含和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为

A． B． C． D．

11．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C．每含1molH2O的海冰内就有个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)

D海冰内层NaCl的