1.1.1化学反应中的热效应（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

1.1.1化学反应中的热效应

基础知识清单

一、反应热焓变

1．体系与环境

被研究的物质系统称为，体系以外的其他部分称为或。

2．内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的和组成的影响。

3．反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，吸收或释放的热称为化学反应的，

也称。

4．焓、焓变

(1)焓

焓是与有关的物理量，用符号H表示。

(2)焓变

在恒压的条件下，化学反应过程中的热即为反应的，用表示，

单位常采用。

注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

5．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系

(1)化学反应过程中的能量变化。

一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于和之间的相对大小。若反应物

的总能量生成物的总能量，则反应过程中；若反应物的总能量生成物的总

能量，则反应过程中。

(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系。

ΔH＝总能量－总能量。

①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH0；

②放出热的反应称为放热反应，ΔH0。

用图示理解如下：

热反应热反应

二、热化学方程式

1．概念

能够表示的化学方程式叫做。

2．意义

不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表

222

示在25℃、101kPa下，与完全反应生成时的热量是。

3．热化学方程式的书写方法

(1)写出相应的化学方程式。

热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其，可以是整数或分数。

(2)标注反应的和。

没有特殊说明是在25℃、101kPa条件下的反应热。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

(3)标注各物质。

在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“”，固体用“”，水溶液用“”。

(4)标注ΔH的正负。

热化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“”；若为吸热反应，ΔH为“”。

(5)计算ΔH的数值。

根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是。

注意：ΔH的单位中“mol－1”的含义

对一个热化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与

热化学方程式一一对应。

(6)下面是25℃、101kPa下的四个热化学方程式：

1

①H(g)＋O(g)===HO(g)ΔH＝－241.8kJ•mol－1

222

2

1

②H(g)