3.2.2溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）（分层练习）--第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

3.2.2溶液的酸碱性

（酸碱中和滴定）

基础知识清单

一、酸碱中和滴定原理及仪器

1．原理

(1)含义：酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测量未知浓度的碱(酸)的方法。

(2)原理

c(OH－)•V碱

中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)•V酸＝c(OH－)•V碱，c(H＋)＝

V酸

c(H＋)•V酸

或c(OH－)＝。

V碱

2．主要仪器及使用

(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

ab

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

(2)滴定管的使用方法。

①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。

③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。

④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液

面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

二、酸碱中和滴定操作

测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。

1．向已润洗过的碱式滴定管中注入0.1000mol•L－1NaOH标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，

记录读数V。

1

2．向已润洗过的酸式滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V。

2

3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25mL盐酸于瓶中，记录读数V。

3

4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶

中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶

液恰好出现浅红色且30s内红色不褪去，则达到滴定终点，记录滴定管读数V。

4

5．重复上述操作，并记录数据。

6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的平均值。若几次测定结果相差较大，应重新进行

测定。

三、常见的酸碱指示剂

常见的酸碱指示剂变色范围(颜色与pH的关系)

甲基红4.4红色4.4～6.2橙6.2黄色

酚酞8.2无色8.2～10.0粉红色10.0红色

甲基橙3.1红色3.1～4.4橙色4.4黄色

指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

(1)不能用石蕊作指示剂。

(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。

(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。

(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的NaSO溶液滴定KMnO溶液时，KMnO溶液颜色

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恰好褪去时即为滴定终点。

四、酸碱滴定过程pH的突变和滴定曲线

1．pH的