高二 人教版 化学 选择性必修1 第二章《第二节 化学平衡（第二课时）》课件.pptx

高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

;学习目标;分析与思考1;表1H2(g)+I2(g)?2HI(g)?不同条件下的平衡常数;表225℃时，生成卤化氢反应的化学平衡常数;1.内因：反应中物质的性质。

2.外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。;表325℃时，生成卤化氢反应的化学平衡常数;对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);例题1.800℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，以下是t时刻时各物质的浓度，请判断此时是否达到平衡状态？;在等温条件下，对于一个已经达到化学平衡的可逆反应，当改变反应物或者生成物的浓度时，根据浓度商Q与平衡常数K的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。;对于同一化学反应，投料浓度不影响化学反应的平衡常数，

如果仅改变投料浓度，达到平衡时物质的转化率会改变吗？;例题2.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L

密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。

(1)求反应的平衡常数和I2的转化率。

;例题2.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L

密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。

(1)求反应的平衡常数和I2的转化率。

;例题2.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L

密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。

(2)在上述温度下，I2的量不变，将H2的投料改为0.2mol，充分反应并达到平衡后，求反应的平衡常数和I2的转化率。;同一温度下，同一反应;序号;例题3.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。;开始浓度c/(mol·L-1)0.020.010;迁移应用;迁移应用;课堂小结：;谢谢观看！;高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

;(1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变(×)(2)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(3)K值越大，该可逆反应的速率越快(×)(4)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响(√)(5)K值越大，反应越容易进行(×)

(6)温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数（√）

;2．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH0，在2000℃时，K＝6.2×10－4。

2000℃向10L密闭容器内充入2.94×10－3molNO、2.50×10－1molN2和4.00×10－2molO2，则下列说法正确的是()

A．此反应的初始状态为化学平衡状态B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

;3．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：;4．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡：，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此温度下的平衡常数K为()

A．4B．0.25C．0.4D．0.2

;谢谢观看！