3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积 （分层练习）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习）（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

3.4.1沉淀溶解平衡

（沉淀溶解平衡与溶度积）

基础知识清单

一、沉淀溶解平衡原理

1．沉淀溶解平衡

难溶电解质是指溶解度小于0.01g的物质，其实它们在水中并不是不溶，只是溶解度相对比较小而已。

(1)沉淀溶解平衡建立

AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl－。

上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离氯

化银表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受氯化银表面阴、阳离子的吸引，回到氯

化银表面析出(沉淀过程)，如图。

(2)沉淀溶解平衡

①在一定温度下，固体物质在水中溶解速率和沉淀速率相等时，体系中形成饱和溶液，这种平衡称为沉

淀溶解平衡。

②沉淀溶解平衡的特征

2．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；物质的溶解度差别是很大的；易溶溶质的饱和溶

液中也存在溶解平衡。

(2)外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动[如Ca(OH)2的溶解平衡]。

③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。

④化学反应：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶

解方向移动。

已知溶解平衡：Mg(OH)(s)Mg2＋＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下

2

表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：

条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)

加水正向移动不变不变

升温正向移动增大增大

加MgCl(s)逆向移动增大减小

2

加盐酸正向移动增大减小

加NaOH(s)逆向移动减小增大

二、溶度积常数

1．概念：以AB(s)mAn＋＋nBm－为例，K＝cm(An＋)•cn(Bm－)。在一定温度下，K是一个常数，称

mnspsp

为溶度积常数，简称溶度积。

例如：AgCl(s)Ag＋＋Cl－

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)•c(Cl－)。

Fe(OH)(s)Fe3＋＋3OH－

3

3＋3－

K[Fe(OH)]＝c(Fe)•c(OH)。

sp3

2．影响因素：只与温度、物质本身有关，在一定温度下，某物质的Ksp为一常数。

3．意义：难溶电解质Ksp的大小反映物质在水中溶解能力。对于同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、

AgI)Ksp越小，在水中溶解能力越小。

三、关于Ksp的计算类型

(1)已知溶度积，求饱和溶液中某种离子的浓度。

如Ksp(AgCl)＝a，则饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝amol•L－1。

(2)已知溶度积和溶液中某种参与沉淀溶解平衡的离子浓度，求达到沉淀溶解平衡后另一种参与沉淀溶解

平衡的离子浓度。

如某温度下Ksp(AgCl)＝a，在0.1mol•L－1NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a

mol•L－1。

(3)计算沉淀转化反应的平衡常数，

如对于反应Cu2＋＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋，Ksp(ZnS)