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2010-2023历年广东省白云中学高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol?L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol?L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol?L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6mol?L－1。物质的量浓度都为0.1mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH3COOH溶液

D．HNO2溶液

2.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)（△H＜0）的是

3.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈

4.已知室温时，0.1mo1?L－1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

5.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

6.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

8.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度

B．减小压强

C．使用催化剂

D．及时分离出氨气

9.已知：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)，△H＝＋74.9kJ?mol－1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行[来源:Z*xx*k.Com]

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

10.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋28.7kJ?mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－28.7kJ?mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.4kJ?mol－1

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ?mol－1

11.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中，正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol?L－1?s－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

12.能够使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑发生的是

A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

13.已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2

14.下列各组比较