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2010-2023历年湖南省衡阳市八中高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；

猜想2：SO2与Fe3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。

a．0．1mol·L－1稀硝酸

b．1．5mol·L－1Fe(NO3)2溶液

c．6．0mol·L－1NaNO3和0．2mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

2.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色

3.已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为

Zn(s)+O2（g）=?ZnO(s)?△H=-Q1kJ?mol-1???①

Hg(l)+O2（g）=?HgO(s)?△H=-Q2kJ?mol-1???②

Zn(s)+HgO(s)=?Hg(l)+ZnO(s)???△H=-Q3kJ?mol-1??③

A．Q2-Q1

B．Q1+Q2

C．Q1-Q2

D．-Q1-Q2

4.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与任何酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

5.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

7.在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2

8.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2???????②H2SO4????③NH4NO3?????④HCl

A．只有①②③

B．只有②③

C．只有①③④

D．全部

9.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．金刚石中只含有非极性共价键

10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

12.下列离子方程式正确的是????

A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+