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四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（）

A．煤炭 B．地热 C．电力 D．风能

2．下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（）

A．花香四溢 B．冰块融化

C．Na2CO3·10H2O风化 D．水蒸气冷凝

3．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（）

A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4

4．下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（）

A．碳酸溶液：H2CO3?2H++C

B．硫酸溶液：H2SO4=2H++S

C．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++H++S

D．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3?H

5．已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。现分别取50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是（）

A．图中装置缺少铜丝搅拌棒

B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

C．该实验测定的反应热△H＞-57.3kJ/mol

D．用50mL0.50mol/LNaOH溶液更准确

6．以下应用与盐类水解无关的是（）

A．用热碱去除废铁屑表面油污

B．配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液

C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火

D．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

7．H-H键键能为436kJ/mol，下列关于反应H2

A．1molH-H断裂放出热量436kJ

B．a值由键能决定，与状态无关

C．光照和点燃条件下a的数值不同

D．使用催化剂不能改变△H

8．常温下，浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是（）

A．代表H3

B．冰醋酸是强电解质

C．pH：试剂1试剂2

D．中和等体积两份溶液，耗碱量相同

9．已知热化学反应方程式：

①C(s)+

②CO(g)+

下列说法错误的是（）

A．反应①：E

B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol

C．C生成CO需要吸热

D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热

10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。常温下，向50mL冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡：(CH

A．乙酸二聚体逐渐减少 B．c(CH

C．电导率与溶液中离子浓度有关 D．水的电离程度逐渐增大

11．实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是（）

目的

实验设计

A

探究浓度对反应速率的影响

B

探究温度对反应速率的影响

C

探究温度对反应速率的影响

D

探究催化剂对反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D

12．已知2NO2(g)?N

A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动

B．平均摩尔质量：末态大于初态

C．c(NO

D．初态到末态n(N

13．一定温度下，向密闭容器中充入8molX(g)和2molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．发生的反应为2X(g)=Y(g)

B．25min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大

C．25min时改变的条件可能是加压

D．25min改变条件后，Kc变小

14．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用0.1500mol/LNaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是（）

A．用酸式滴定管盛装待测液

B．装液之前需润洗碱式滴定管

C．指示剂多加不影响测定结果

D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色

15．某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是（）

A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色

B．试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)

C．试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]

D．向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论

16．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O

ⅰ：2NO(g)?N

ⅱ：N2O

活化能Ea

A．反应ⅰ的Δ

B．Ea

C．反应ⅱ是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

17．Fe3+与SCN-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5mL0.005