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2024年湘教新版选修3化学上册月考试卷597
考试试卷
考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟
学校:______姓名:______班级:______考号:______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共5题,共10分)
1、下列说法中;正确的是()
①与是不同的核素,因此分别由这两种原子构成的2与2化学性质不同
②2、2、2互为同位素,
③C60与12C、14C互为同位素
④科学家已发现了H3分子,H2与H3互为同素异形体
⑤稀土元素与的质量数不同;属于两种元素
⑥H2O与D2O互称同素异形体。
⑦和质子数相同,互为同位素
A.④⑥
B.③⑦
C.②⑤
D.④⑦
2、如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图;下列有关说法中正确的是。
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3、下列说法错误的是()
A.键角:BF3>CH4>NH3>H2O
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键数目为3NA
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是
A.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性
C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体
5、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()
A.SiO2和SO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl
评卷人
得分
二、填空题(共6题,共12分)
6、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________,其孤电子对数为________,则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________,分子中共有________个σ键,有________个π键,其中C﹣H的σ键的类型为________,C﹣O的σ键的类型为________
7、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)氯离子的基态电子排布式为_____,有_____种不同能级的电子。
(3)R中H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(4)如图表示短周期元素X的基态原子失去电子数与对应电离能的关系,试推测X与R中的_____(填元素符号)元素同周期。
8、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料,可由和反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高电子层符号为______,该电子层具有的原子轨道数为_______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+___________(填“”“=”或“”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示:。
738
1451
7733
10540
13630
则M是______________(填元素名称)。
9、C;N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。
(3)用“”或“”填空:。
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
10、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:
(
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