2024年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷含答案.docVIP

2024年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO

2、可用来分离水和酒精的装置是

A.

B.

C.

D.

3、下列各项不能用互滴法鉴别的是

A.AlCl3NaOHMgCl2NaCl

B.NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2

C.AlCl3NaOHH2SO4KCl

D.NaHCO3H2SO4NaClKCl

4、化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应

B.静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷

C.由于Fe3+具有较强的氧化性，Fe2(SO4)3常用作净水剂

D.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去

5、下列过程中，没有明显实验现象的是

A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

6、（1）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－。

A.当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。

B.当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。

（2）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

B.在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式______。

7、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：已知FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________

(2)反应过程中体现出硝酸具有_____________(填硝酸的性质)。

(3)反应过程中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_____________。

8、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

(1)高铁酸钠中；铁元素的化合价是___；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___nm；高铁酸钠的电离方程式是__。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)在少量(3)制得的Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸溶液，现象是___。

9、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A；B两栏描述的内容对应起来。

。

A

B

A

B

①制半导体的元素。

(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素。

①

________

②制催化剂的元素。

(b)F、Cl、Br；N、S“三角地带”

②

________

③制耐高温材料的元素。

(c)金属与非金属元素分界线附近。

③

________

④制制冷剂的元素。

(d)相对原子质量较小的元素。

④

________

⑤地壳中含量较多的元素。

(e)过渡元素。

⑤

________

10、水是生命之源；与生活生产关系密切。保护水环境；珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”