2024年华东师大版选修3化学下册阶段测试试卷含答案.docVIP

2024年华东师大版选修3化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、如图是元素周期表前四周期的一部分；下列有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是。

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定

C.氯离子的还原性比Y2-元素的简单阴离子的还原性强

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱

2、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

3、下列说法正确的是（）

①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个。

②含有共价键的晶体一定具有高的熔；沸点及硬度。

③s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同。

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。

⑤中心原子采取sp3杂化的分子；其立体构形不一定是正四面体。

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A.①②⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.②③⑥

4、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体

B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

5、下列说法不正确的是

A.金属晶体中一定含有金属键

B.在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C.金属的熔点和硬度由金属晶体中金属离子与自由电子间的作用强弱决定

D.Ti晶体中原子堆积方式为面心立方最密堆积

6、下列叙述正确

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.原子晶体中只含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键

D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

7、如图为NaCl和CsCl的晶体结构；下列说法错误的是。

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同

C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8

D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

8、核电站为防止发生核辐射事故；通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁；铜等具有反辐射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则这四种元素的基态原子中3p能级上存在电子的有______(填元素符号)

(2)写出二价铜离子的基态电子排布式：______

(3)铅的核电荷数为82，写出铅原子的价电子排布式：______

9、下表为元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；属于ds区元素。

B.d的基态原子中；2p轨道为半充满，属于p区元素。

C.最外层电子排布式为4s1；该元素一定属于第ⅠA族。

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

10、硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为