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高考综合化学复习（1）——氧化还原反应一、主要知识要点还原性氧化反应氧化产物得到氧化合价升高失去电子氧化性还原反应还原产物失去氧化合价降低得到电子2024/12/14
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应一、主要知识要点X-O2-Fe2+NONO2SO2Mn2+KClMn+Fe2+SI2O2Br2SO42-COCO2氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应的表面特征：有化合价的变化2024/12/14
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应一、主要知识要点失去2e-,化合价升高，被氧化?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑?2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O得到2e-,化合价降低，被还原失去2e-,化合价升高，被氧化得到2e-,化合价降低，被还原相等相等2024/12/14
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应二、考点点击B例1：有氧化性：例2：()HNO3H+S有还原性：SFeCl3Cl-ZnCu2024/12/14
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应二、考点点击2、氧化性、还原性强弱判断（1）、强例如：F2氧化性Cl2（2）、弱例如：Na+氧化性Ag+（3）、强例如：Fe3+氧化性Fe2+KMnO4氧化性MnO2（4）、强例如：浓HNO3氧化性稀HNO32024/12/14
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应二、考点点击B例3：①中氧化产物：Fe(NO3)2例4：()还原产物：Cu②中氧化产物：Cu(NO3)2还原产物：Ag还原性最强：Fe氧化性最强：AgNO3得失电子的难易程度得失电子的多少3、I-2024/12/14
三、课后训练1()2()3()4()5()6()BDBDAA2024/12/14
7.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.4.2molB.2molC.3molD.2.4molC巧解根据得失电子守恒，失电子：每molCu2S中，Cu从+1升至+2，含2molCu，失2mol电子；S从-2升至+6，含1molS，失8mol电子。则0.3molCu2S失电子总数=0.3×(2+8)=3mol。得电子：被还原的每mol硝酸中，N从+5降至+4，含1molCu，得1mol电子，要总共得3mol电子，故被还原的硝酸的物质的量为3mol。2024/12/14
8、Fe2O3COCO2FeCuSO4FeFeSO4CuCl2Cl2HClOHClCl2ZnZnCl2ZnCl22024/12/14
9、2N2H4+2NO2=3N2+4H2O1:22024/12/14
(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)O2+4HCl=2Cl2↑+2H2O催化剂△(4)KMnO4MnO2O2（根据反应条件）(5)氯元素的化合价都从-1价升高到0价反应中，均是HCl中的Cl失电子10、2024/12/14
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