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2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷503

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法；是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)∆H＝－283.0kJ/mol

S(g)＋O2(g)=SO2(g)∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法不正确的是

A.放热反应不一定是自发反应

B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D.相同条件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)∆H＝－270kJ/mol

2、下列叙述正确的是（）

A.生物质能与氢能均属于一次能源

B.电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应

C.相同状况下，已知：2SO2+O22SO3ΔH0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应

D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

3、已知：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K=T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。

温度

容器编号

起始浓度/mol·L−1

H2O

CO

H2O

CO

T1

①

0.1

0.1

0

0

0.2

0.1

0

0

0

0.1

0.2

0.1

0.1

0.1

T2

④

0.04

0.04

0.06

0.06

A.容器①5min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：0.012mol·L−1·min−1

B.H2的平衡转化率：①＞②

C.容器③中反应向逆反应方向进行

D.容器④中反应向正反应方向进行，则T2＞T1

4、在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)；平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正逆

B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率

C.若状态D时体系压强分别为pB、pC、pD，则pC=pDpB

D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

5、下，弱电解质的电离平衡常数下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH相同的的两种溶液的

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

6、pH＝2的A；B两种酸溶液各1mL；分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.A.B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：5a2

7、时，向溶液中滴加溶液；滴加过程中pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是。

A.的水解常数

B.b点：

C.c点：

D.加水稀释c点溶液，水电离出的减小

8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A.溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－

B.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积不变

C.离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)

D.温度升高，溶液中c(HCO3－)增大

9、在海轮的船壳上连接锌块，这是一种

A.制成合金的保护法

B.外加电流的阴极保护法

C.牺牲阳极的阴极保护法

D.牺牲正极的负极保护法

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

10、研究NOx、SO2；CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·