物质的摩尔质量.pdfVIP

（二）物质的量

1.物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。

2.符号：n单位：mol

3.物质的量的基准：以12g12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的

基准。

：N



精确值

阿伏加德罗常数A

231

近似值：6.0210mol



即物质约含有6.021023个微粒，它的物质的量就为1mol。

4.说明

1mol

（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“米”

（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。

（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。

N

5.粒子数与其物质的量的关系：n

N

A

6.化学计量数（）和物质的量之间的关系：

点燃2HO

2HO

222

化学计量数之比2:1:2

粒子数之比2:1:2

物质的量之比2:1:2

（三）摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：M单位：g/mol或kg/mol

3.物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系

mm

MmMnn

nM

4.粒子的摩尔质量的数值

1mol

任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。

1mol

任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。

1mol

任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。

【典型例题】

[例1]下列几种说法是否正确？

A.摩尔是基本物理量之一

B.某物质含有6.021023个微粒，这种物质就是1mol。

C.1mol氢

D.气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。

解析：

A.摩尔是单位，物质的量才是物理量。

B.含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。

C.没有指明微粒的种类。

D.气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定

多。

[例2]已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是g。

解析：1molFe为56g，而1molFe原子约为6.021023个，故1个Fe原子的质量为

56g/mol

9.301023g

231

6.0210mol

[例3]0.8g某物质含有3.011022个分子，则该物质的相对分子质量约为（）

A.8B.16C.64D.160