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选修4第四章第一节原电池教案

教学目标

知识与技能：进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负极的原那么，以及电极反响的概念。

过程与方法：1.通过分组实验让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程，培养学生观察能力与分析思维能力；

学生掌握以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法.

情感态度与价值观：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要奉献。

教学重点：原电池的工作原理，写电极反响式和电池反响式。

教学难点：原电池的工作原理。

教学方法：实验探究法。

课时安排：1课时

【温习旧知】

1．原电池是借助氧化复原反响将化学能转化为电能的装置。分析以下图所示原电池装置并填空。

原电池总反响的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

ZnCu×1、原电池是______________________的装置。原电池反响的本质是

Zn

Cu

×

2、如右图所示，组成的原电池：

〔1〕当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____〔填“正”或“负”〕极，其电极反响为_______________，该反响是______〔填“氧化”或“复原”，下同〕反响；Cu电极是______极，其电极反响为_______________,该反响是_________反响。

〔2〕当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反响为_____________，该反响是________反响；Cu电极是____极，其电极反响为_______________,该反响_________反响.

3、原电池原理：

填写页表中的空白

教学过程：

知识点一原电池

1．以下装置中能构成原电池产生电流的是()

答案B

解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反响，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反响分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。

2．以下各装置能形成原电池的是()

答案D

解析判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化复原反响。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。

知识点二原电池的原理

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是()

A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

答案C

解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反响产生H2而消耗H＋，故C正确。

4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。那么四种金属的活动性顺序由大到小排列为()

A．ABCDB．ACBDC．ACDBD．BDCA

答案C

解析金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生复原反响，有物质析出，由题意得活动性AB、AC、CD、DB，故正确答案为C。

知识点三原电池的应用

5．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，那么有关此电池推断正确的选项是()

A．通入乙烷的电极为正极

B．参加反响的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

D．负极反响式为C2H6＋6H2O－14e－===2COeq\o\al(2－,3)＋18H＋

答案C

解析乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反响中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反响中参加反响的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反响转化成K2CO3，反响中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H＋显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反