酸碱中和滴定实用ppt人教版.ppt

3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4)赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5)调液：排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下记下刻度，注意平视不能仰视或俯视6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）7)滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。10)计算：整理数据进行计算。8)记录：等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且半分钟内不褪色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。9)复滴2~3次。酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44误差：0.02÷40=0.0005=0.05%多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生“突变”酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突变”的存在为准确判断终点提供了方便酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。4.43.18.210.0滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，溶液由变为色，且半分钟内颜色不再恢复为色即为终点。酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）6、指示剂的选择（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）①强酸强碱间的滴定：②强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作2～3。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：滴定操作酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）酸碱中和滴定实用p