水的电离和溶液的酸碱性 (3).ppt

酸与碱的pH之和为14，等体积混合。溶液pH计算口诀：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释七为限。第32页,共45页，星期六，2024年，5月2．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是()A．mn B．m＝nC．mnD．不能确定解析：pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求mn。 答案：A第33页,共45页，星期六，2024年，5月【例1】25℃时，某溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10－amol/L，以下说法中正确的是() A．a7时，水的电离一定受到促进 B．a7时，水的电离一定受到抑制 C．a7时，溶液的pH一定为14－a D．a7时，溶液的pH一定为aD第34页,共45页，星期六，2024年，5月解析：常温下水的离子积是1×10－14，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－7mol/L，如果a7肯定是水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果a7时，水的电离一定受到促进，是盐的水解起到的作用。A、B正好答反，所以A、B都错。C选项，当a7时，如果是碱溶液则此时溶液中所有的H＋都是由水电离出来的，此时溶液的pH＝a，如果是酸溶液则此时溶液中所有的OH－都是由水电离产生的，此时溶液的pOH＝a，pH＝14－a。D选项中，当a7时，溶液呈酸性，溶液中的氢离子都是由水电离产生的，故有pH＝a。第35页,共45页，星期六，2024年，5月高分策略本题考查了水的电离及其影响因素，也联系到了盐类的水解，是一种综合性题目。考生易忽视溶液中H＋或OH－的来源以及条件变化。错选A、B。对于此类题可细究如下：根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水的电离受到外界因素的影响：①在酸或碱的溶液中，外界加入的H＋或OH－使得c(H＋)或c(OH－)增大，水的电离平衡向左移动，水的电离受到抑制。注意，由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H＋绝大部分来自酸的电离，只有OH－全部来自于水，此时由水电离产生的c(H＋)等于该溶液中的c(OH－)，而在碱溶液中，H＋全部来自于水的电离，此时水电第36页,共45页，星期六，2024年，5月离产生的c(H＋)就是溶液中的c(H＋)。②如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H＋，使平衡向右移动，c(OH－)增大，当然这时的OH－全部来自于水，而这时溶液中的H＋只是水电离产生的H＋的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的阳离子结合了一部分OH－，水的电离平衡同样向右移动，c(H＋)增大，此时溶液中的c(H＋)就是水电离出的c(H＋)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解(单水解)而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H＋)就是水电离产生的c(H＋)；而在碱性溶液中，n(OH－)等于水电离产生的n(H＋)。要记住，H2O在电离出1个H＋的同时一定而且只能电离出1个OH－。第37页,共45页，星期六，2024年，5月【例2】(8分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“”“”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因(）。减小CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－第38页,共45页，星期六，2024年，5月(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)____________c(CH3COO－)(填“”、“”或“＝”)。(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)＝10－6