氧化还原反应 (2)课件课件.ppt

关于氧化还原反应(2)课件先请看课本P30思考与交流练习1：从得失氧的角度分析下列反应。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O高温练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？练习3：从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。第2页,共22页，星期六，2024年，5月氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质被氧化：一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原第3页,共22页，星期六，2024年，5月提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据第4页,共22页，星期六，2024年，5月[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO27、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第5页,共22页，星期六，2024年，5月2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是（）Ａ、ＫＩ→Ｉ２Ｂ、Ｈ２Ｓ→ＳＣ、ＨＮＯ３→ＮＯＤ、ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２答案：Ｃ、Ｄ3、下列变化需加入氧化剂的是（）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２Ｏ３→ＦｅＤ、ＣＯ→ＣＯ２答案：Ａ、Ｄ第6页,共22页，星期六，2024年，5月思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面再请看这样一个反应。从2Na+Cl2=2NaCl可知，元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。点燃H2+Cl2=2HCl点燃在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。第7页,共22页，星期六，2024年，5月还原剂：方程式中所含元素化合价升高的生成物。氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应应物。*表现特征：元素化合价有升降。氧化还原反应*反应实质：有电子得失或电子对的偏移。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物第8页,共22页，星期六，2024年，5月氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。“升失氧还原剂，降得还氧化剂”请看P32学与问反应物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物（氧化性）（还原性）第9页,共22页，星期六，2024年，5月失电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物第10页,共22页，星期六，2024年，5月1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl⑶3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O答案：还原剂Na氧化剂Cl2氧化产物NaCl还原产物NaC