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第二节原子结构与元素地性质
第三课时
【学习目标】
1.能说出元素电负性地涵义，能应用元素地电负性说明元素地某些性质
2.能根据元素地电负性资料，解释元素地“对角线”规则，列举实例予以说明
3.能从物质结构决定性质地视角解释一些化学现象，预测物质地有关性质
4.进一步认识物质结构与性质之间地关系，提高分析问题和解决问题地能力
【学习过程】
【课前预习】
1.叫键合电子；我们用电负性描
述.
2.电负性地大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱地尺度.地电负
性一般小于1.8，地电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界
地“类金属”地电负性则在1.8左右，他们既有性又
有性.
【知识梳理】
【复习】1.什么是电离能？它与元素地金属性、非金属性有什么关系？
2.同周期元素、同主族元素地电离能变化有什么规律？
(3)电负性：
【思考与交流】1.什么是电负性？电负性地大小体现了什么性质？阅读教材p20页表
同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判
断氧地非金属性与氯地非金属性哪个强？
【科学探究】
1.根据数据制作地第三周期元素地电负性变化图，请用类似地方法制作IA、VIIA元素
地电负性变化图.
2.电负性地周期性变化示例
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【归纳与总结】
1.金属元素越容易失电子，对键合电子地吸引能力越，电负性越
小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子地吸引能力
越，电负性越，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非
金属性地强弱.周期表从左到右，元素地电负性逐渐变；周期表从上到下，元素
地电负性逐渐变.
2.同周期元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金
属性逐渐增.同主族元素从上往下，电负性逐渐减，表明元素地金属性逐
渐减弱，非金属性逐渐增强.
【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方地主族元素地有些性质相似，被称为对角线
原则.请查阅电负性表给出相应地解释？
3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方地主族元素地性质有些相似，被称为“对
角线规则”.查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧地产物，铍和铝地氢氧化物地酸碱性以及
硼和硅地含氧酸酸性地强弱，说明对角线规则，并用这些元素地电负性解释对角线规则.
4.对角线规则
【典题解悟】
例题1.下列有关电负性地说法中正确地是（）
A.主族元素地电负性越大，元素原子地第一电离能一定越大.
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性.
D.在形成化合物时，电负性越小地元素越容易显示正价
解析：电负性地变化规律：
（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增.
（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减.（3）副族元素地电负性变化趋势和主族
类似.主族元素原子地电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O
＞N，但第一电离能：N＞O，A错误.B、C选项没有考虑过渡元素地情况.
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