湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试卷.docx

高二第三次月考化学试卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1O16S32K39Cr52Mn55Au197

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦；更需要积极向上，守得云开见月明。以下叙述正确的是（）

A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变

B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金

C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能

D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快

2．下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A．用氢氟酸刻蚀玻璃：

B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

3．已知：??，的燃烧热为。下列说法正确的是（）

A．??

B．燃烧的热化学方程式为??

C．表示燃烧热的热化学方程式为??

D．燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小

B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中

C．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件

D．工业制备，加入大量水，同时加热

5．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入2.00molPCl3和1.00molCl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻PCl5的物质的量如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

下列说法正确的是（）

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．平衡时，PCl3的转化率是20%

C．该温度下，反应的平衡常数K=

D．0~150s内的平均反应速率v(PCl3)=2.4×10-3mol·L-1·s-1

6．催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是（）

A．由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径

B．过程放热

C．图乙表示的反应历程中，决速步骤为

D．该反应的总反应式为

7．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（）

装置或操作

目的

A．防止铁片被腐蚀

B．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应

装置或操作

目的

C．电解法制金属钠

D．测定锌与稀硫酸反应速率

A．A B．B C．C D．D

8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（）

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图③是在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点

D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A．该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L

B．室温下的电离常数约为

C．当时，溶液中存在

D．水的电离程度大小关系：

10．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

电离平衡常数

下列说法错误的是（）

A．结合的能力：

B．HCOOH能与反应制得

C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性

D．的溶液中存在关系：

11．25℃时，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是（）

A．NaCl溶液中

B．到达滴定终点时，出现砖红色沉淀

C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动

D．若滴