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勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

第四课时：铁及化合物

课前复习：

3+2+

1、铁元素的主要化合价有：,Fe只有：氧化性,Fe：。

2：铁单质有那些化学性质,写出相应的化学方程式：

教学过程：

一：阅读教材总结铁的氧化物

1．FeO是一种______色粉末,不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成____________。

2．FeO是一种复杂的化合物,是具有________的______色晶体,俗称____________。

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3．FeO是一种________色的粉末,俗称________,常用作____________。________矿的主要成分是FeO,

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是炼铁的主要原料。

4．FeO和FeO都是________氧化物,与盐酸反响的离子方程式分别为：

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【总结】极大局部金属氧化物_______溶于水,和水_______反响；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水

反响,常见的NaO、KO、BaO、CaO等可和水作用,形成对应的碱。

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二、铁的氢氧化物：

1．铁的氢氧化物的制备

实验操作实验现象离子方程式

(或化学方程式)

3＋－

试管中有________色沉淀生成Fe＋3OH===Fe(OH)↓

3

试管中先生成____色沉淀,迅

速变成______色,最后变成

________色

2.Fe(OH)的分解：

3

加热Fe(OH)时,它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：___________。

3

【思考】：氢氧化亚铁假设在空气中加热能否得氧化亚铁,为什么?

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勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

3、Fe(OH)、Fe(OH)的性质比拟

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名称氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式

颜色、状态

水溶性

与酸反响

氢氧化亚铁露置空气中

三、铁盐和亚铁盐