2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第二章 第一节 第2课时 键参数——键能、键长与键角.pptx

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;;1.概念

键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所的能量，单位是。键能通常是298.15K(25℃)、101kPa条件下的标准值，可通过实验测定，更多的却是推算获得的，键能数据是平均值。?;2.应用

(1)定量衡量共价键强弱

键能越大，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量越多，共价键越。

(2)判断分子的稳定性

一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越。

(3)利用键能估算化学反应热效应

ΔH=的总键能-的总键能。;

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;;二、键长;2.应用

键长是衡量共价键强弱的另一重要参数，共价键的键长越短，往往键能越，表明共价键越。;

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;;三、键角;3.应用

(1)键角是描述的重要参数，和决定分子的空间结构。多原子分子的键角一定，表明共价键具有性。

(2)分子的许多性质都与键角有关。;

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;;题组一键参数——键能、键长与键角

1.下列说法错误的是

A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固

B.键长与共价键的稳定性没有关系

C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱

和性;1;1;2.(2023·广东汕头期末)下列说法正确的是

A.p轨道与p轨道不能形成σ键

B.分子中若有共价键，则一定存在σ键

C.H2O分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形

D.非极性键的键能大于极性键的键能;3.根据π键的成键特征判断C==C的键能与C—C的键能之间的数量关系

A.双键的键能等于单键的键能的2倍

B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍

D.双键的键能等于单键的键能;4.(2023·清远高二月考)人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)。下列说法正确的是

A.键长的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

B.HCl中含有离子键

C.H—F是p?pσ键

D.H—F的键能是H—X中最小的;;题组二键参数的应用

5.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

B.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

C.键角是确定多原子分子空间结构的重要参数

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键双键单键;;6.(2023·大连高二月考)工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是

A.1个CO分子内含有1个σ键和2个π键

B.键能：C—HSi—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定

C.键长：C—SiSi—Si，因此熔点：SiCSi

D.键长：C—CSi—Si，因此C的还原性大于Si的还原性;;7.已知共价键的键能与热化学方程式信息如表所示：;;?;1;9.NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序是

A.NH3NF3NCl3 B.NCl3NF3NH3

C.NH3NCl3NF3 D.NF3NCl3NH3;10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4分子中存在非极性键

C.N4分子中N—N的键角为109°28

D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量;;11.(2024·武汉高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

B.X、Z元素都能形成双原子分子

C.第一电离能：XYW

D.键长：X—HW—H，键能：X—HW—H;;12.断开