2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第三章 第三节 第3课时 晶体结构的计算 常见晶体结构的比较与分析.pptx

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;;1.均摊法计算晶胞中微粒个数

(1)正方体或长方体晶胞示意图;(2)正六棱柱晶体结构示意图;(3)审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，原子个数比不约简。

(4)计算晶胞中微粒的数目，进而求化学式

根据均摊法计算出一个晶胞中所含微粒数目，求出晶胞所含微粒个数的最简整数比，从而写出晶体的化学式。;2.原子分数坐标;3.晶胞中粒子配位数的计算

一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数。

(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。;简单立方：配位数为6;(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。

以NaCl晶体为例

①找一个与其他粒子连接情况最清晰的粒子，

如图中心的灰球(Cl-)。

②数一下与该粒子周围距离最近的粒子数，如图标数字的面心白球(Na+)。确定Cl-的配位数为6，同样方法可确定Na+的配位数也为6。;?;?;6.晶体中原子空间利用率

(1)思维流程

空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所占有的体积百分比，首先分析晶胞中原子个数和原子半径，计算出晶胞中所有原子的体积，其次根据立体几何知识计算出晶胞的棱长，计算出晶胞的体积，即可顺利解答此类问题。;?;

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;;二、常见晶体结构的比较与分析;晶体;晶体;2.常见分子晶体结构的分析;晶体;3.常见离子晶体结构的分析;晶体;晶体;

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;;?;1;2.根据如图几种晶体结构，下列说法错误

的是

A.钛酸钙的化学式为CaTiO3

B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键

(C—C)数目之比为1∶2

C.硒化锌晶胞中与一个Se2-距离最近且

相等的Se2-有8个

D.CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28;1;1;题组二常见晶体结构的比较与分析

3.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是

A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐增大

B.在锌晶体中，1个Zn2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

C.离子晶???中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性

D.NaCl晶体中离子键比MgO晶体中离子键弱;;4.如图是石墨、足球烯(C60)、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是

A.这三种物质是碳的同分异构体，

燃烧产物相同

B.这三种物质熔化时，克服的粒

子间作用力完全相同

C.等物质的量的石墨、金刚石所含的C—C数目之比为3∶4

D.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石

墨稳定;1;1;5.下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是

A.在CsCl晶体中，Cs+的配位数为6

B.在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-形成的正

八面体空隙中

C.在干冰晶体中存在范德华力和共价键

D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形

成4个Si—O;;6.如图分别是氯化钾晶体和干冰晶体的晶胞结构示意图。下列说法正确的是

A.两种晶体熔化时克服的作用力相同

B.构成两种晶体的微粒均是原子

C.二者的硬度和熔、沸点差别较大

D.两种晶体均属于离子晶体;1;7.(2023·广东佛山期中)如图为几种晶体或

晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A.18g冰晶体中含有2mol氢键

B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个

数之比为1∶2

C.碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中

比在水中溶解度更大

D.金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为MgO金刚石碘单质;;;;8.(2023·杭州高二期末)硅材料在工业生产中

具有重要的应用，下列说法正确的是

A.熔、沸点：金刚石SiC

B.SiC中Si原子的配位数为4

C.Si12与单晶硅互为同分异构体

D.1molSiO2中含有2molSi—O;1;1;?;;;?;;;11.[2020·山东，17(4)]以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。;1;1;1;1;12.如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体(或晶胞)的结构示意图，请回答下列问题：;1;1;13.石墨晶体的结构如图1所示，石墨的

一个六方晶胞如图2所示。

(1)每个晶胞中的碳原子个数为。?;(2)画出晶胞沿c轴的投影