高中课件 化学键 化学反应规律复习.pptx

鲁科版必修第二册;化学键

知识回顾

1.相邻原子之间的强相互作用称为化学键

2.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着能量的变化。旧化学键的断裂需要吸收能量新化学键的形成会释放能量。

3.离子键

①定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键

②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间

③表示方法：电子式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。）;4.共价键

①定义：原子间通过共用电子形成的化学键

②形成条件：非金属元素原子之间

③表示：

HCl共价键的形成过程

④有共价键形成的分子具有一定的空间构型。

5.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物

共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物

6.非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性

极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性

;交流与研讨

1.NaCl离子键的形成过程如何表示？

2.表格填写

;3.正确书写电子式

氢气氯气水氯化钠氯化钙过氧化钠氢氧化钙

4.共价键的表示方法是什么？

5.如何理解氢键？

6.如何理解极性键与非极性键？

;牛刀小试

1.根据相关概念下列说法正确的是()

A．只含共价键的物质一定是共价化合物

B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

2.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）

A．CO2、H2OB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

;化学反应与能量变化

知识回顾

1.每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量。

2.吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

3.释放热量的化学反应叫做放热反应。

4.从化学键的角度分析（微观角度分析）

放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量

吸热反应：断裂化???键吸收的能量＞形成化学键释放的能量

5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析）

放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量;交流与研讨

1.列举：常见的放热反应、常见的吸热反应

2.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？反应吸热还是放热与反应条件有无关系？

3.吸收能量和释放能量的反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？

4.利用化学反应干什么呢？;牛刀小试

1.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能

C．吸热反应在常温下一定不能发生

D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热;2.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②灼热的炭与CO2反应③铝与稀盐酸④铝粉与氧化铁粉末反应⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离

A.①⑥B.②③C.②D.④⑤;原电池

知识回顾

1.化学电池：根据原电池原理制成的电池。

原电池：利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。

2.原电池的构造

①电极反应物-------自发进行氧化还原反应

②两个电极-------导电的固体

③电子导体--------导线

④离子导体-------传导电荷的电解质

⑤必须形成闭合回路;交流与研讨

1.如何选择原电池正负极材料和离子导体的选择？

2.化学电池如何分类？;牛刀小试

1.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）

A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液

B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

C.锌片、铜片，稀盐酸

D.铜片、银片，硝酸银溶液;2.某学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A.ZXWYB.ZWYX

C.XYWZD.XYZW;化学反应快慢

知识回顾

1.人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢