2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第二章 第一节 第1课时 共价键.pptx

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;;1.共价键的形成

(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。

(2)成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)成键本质：当成键原子相互接近时，在两个原子核间重叠，电子出现在核间的概率增大，电子带电，把带电的两个原子核“黏结”在一起了。;2.共价键的特征

(1)饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。;(2)方向性

除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的

分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子

在核间出现的概率越大，体系的能量下降也就越多，所形

成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。;

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;;二、共价键类型;特征;2.π键;3.σ键和π键的一般判断规律;

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;;题组一共价键的形成与特征

1.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是

A.K和Cl B.H和F

C.K和F D.Ca和O;2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是

A.H2O2(过氧化氢)：H—O==O—H B.N2H4(肼)：

C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氢硅)：;1;3.下列说法正确的是

A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性

C.原子轨道在空间都具有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会

绕两核运动;;4.下列说法正确的是

A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方

向性

B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子

的价电子数

C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和

性决定的;;题组二共价键的类型及判断

5.下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

B.H2分子中的σ键是s?sσ键，HClO分子中的σ键都是p?pσ键

C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键

D.σ键能单独形成，π键不能单独形成;;6.下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是

①NH3②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2

A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥

C.②③④ D.②④⑥;;7.(2023·济南高二质检)石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是

A.H2O的电子式为

B.1个H2N—C≡N分子中含有3个σ键

C.H2N—C≡N分子中σ键与π键的数目之比为2∶1

D.已知CO(NH2)2中含有碳氧双键，1个CO(NH2)2分子中含有2个π键;;8.下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及π键断裂的是

A.CH4的燃烧

B.C2H4与Cl2的加成反应

C.CH4与Cl2的取代反应

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化;1;9.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.X分子中含有s?pσ键和p?pσ键

B.X分子中的共用电子对数目为12

C.1molX分子中所含的σ键数目为10NA

D.X分子中既含σ键又含π键;;10.(2023·辽宁营口高二期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NA

B.常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

D.1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA;;11.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭

圆框表示π键，·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是

A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键

B.N2分子与CO分子中的