乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定.pdfVIP

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乙酸乙酯皂化反应

速率常数及活化能的测定

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篇一：电导法测定乙酸乙酯皂化反

应的速率常数数据处理

数据处理

①25℃的反应速率常数kT1，将实

验数据及计算结果填入下表：

-1

恒温温度=℃?0=·cm

VV

乙酸乙酯NaOH

=[乙酸乙酯]=/L

=[NaOH]=/Lc0=×=/L

图1：25℃?t-

?0??t

t

由于第一个数据偏离其它数据太

多，有明显的误差，所以舍去。

数据处理：

1

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?t对

?0??t

t

作图,求出斜率m，并由

m?

1

kc0求出速率常数.

直线公式：y=+=

m=，

kT1=1/(mc0)=1/(*)mol·L-1·min=/(mol·mi

n)文献参考值：k（）=（6±1）L/(mol·min)

②用同样的方法求37℃的反应速

率常数kT2，计算反应的表观活化能Ea：

恒温温度=℃

?0=·cm-1

V乙酸乙酯=[乙酸乙酯]=/L

VNaOH=[NaOH]=/Lc0=×=/L实验数据

记录及处理表2：

图1：25℃?t-

?0??t

t

直线公式：y=+=

2

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m=，

kT2=1/(mc0)=1/(*)mol·L-1·min=/(mol·mi

n)文献参考值：k（）=（10±2）L/(mol·min)

b．计算反应的表观活化能：文献值：

Ea=/molln(kT2/kT1)=Ea/R·(1/T1-1/T2)

∴Ea=Rln(kT2/kT1)/[T1T2/(T2-T1)]

=×ln（/）/[298×308÷(308－298)]J/mol

=/mol

分析：℃时速率常数符合文献参考

值，说明乙酸乙酯混合比较充分，电导

率能较好地反应其反应速率，℃时，实

验过程中加入乙酸乙酯后混合得并不充

分就开始测定，且有部分溶液露在恒温

水面之上，温度并没有℃。同时，接触

式温度计恒温效果不理想，温度有波动，

对实验结果都有影响。由于电导率仪处

于主要是乙酸乙酯的环境氛围内，所以

测定

?0??t的κt偏小，而t值偏大，则作

图所得斜率偏小。

活化能与参考值相差甚远，但即使

两k值取文献参考值计算仍得不到文献

3

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Ea值。

本实验要在恒温的条件下进行，而

且温度恒定，是实验成功与否的关键之

一，但是，由于实验室的仪器限制，恒

温水槽的恒温效果很不理想，因此影响

了反应电导率的测定，使得实验的结果

有所偏差。而且实验使用的乙酸乙酯要

求临时配置，配置时动作要迅速，以减

少挥发损失。但出于时间的考虑，乙酸

乙酯采用预先配置好的样品，因此对实

验结果有一定的影响。思考题

①为何本实验要在恒温条件进行，

而CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合

前还要预先恒