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2023-2024学年北京十二中高二(上)期中化学试卷

一、选择题：每小题3分

1.(3分)下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是()

ABCD风力发电碱性锌锰电池

A

B

C

D

风力发电

碱性锌锰电池

燃料燃烧

手机充电

A.AB.BC.CD.D

2.(3分)下列事实能用平衡移动原理解释的是()

A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期

C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出

3.(3分)下列说法正确的是()

A.将水加热，K?增大，但pH不变

B,

C.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2,则HF为强电解质

D.将0.1m

4.(3分)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是()

A.无色溶液中：Ox2?、K?、SCN?、α

B.含有NO??的溶液中:Γ、S

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C.由水电离出的?H?=1.0×

D.pH=11

5.(3分)下列实验不能达到实验目的的是()

选项ABCD

选

项

A

B

C

D

实

验

2NO?(g,红棕色)?N?O?

(g,无色)

结

论

证明温度对平衡的影响

制作简单燃料电池

精炼粗铜

防止铁管道被腐蚀

A.AB.BC.CD.D

6.(3分)ICl与H?能发生反应:H

已知：

①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为H

②两步反应的活化能分别为E??,E?

下列判断不正确的是()

A.第一步为氧化还原反应

B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C.已知键能:H-HI-I,可推知键能:H-ClI-α

D.第二步的热化学方程式为H

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7.(3分)某温度下,将δ

7.(3分)某温度下,将δmolcO?8molH?和

A.曲线I对应的条件改变可能降低温度B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氮气

C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D.从反应开始至a点，ν

8.(3分)CO?催化加氢制备cH?OH

A.由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

B.图2中，若生成的H?

C

D.制备CH

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9.(3分)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯H

9.(3分)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HCOOCH?:CH

A.增大压强甲醇转化率增大B.平衡常数hTxcK

C.生产时反应温度控制在80~85℃为宜D.b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变

10.(3分)近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是()A.电极a是负极

10.(3分)近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是()

A.电极a是负极B.电极b的反应式：O

C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D.酸性条件下O?的氧化性强于碱性条件下O

11.(3分)不同温度下,将l

11.(3分)不同温度下,将lnolCO?

CD?g+3

A.该反应的△H0

B.240°C时，若充入2molCO?

C.20°C时，若起始时充入

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D.240°C达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动。

12.(3分)如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度，下列说法不正确的是()

A.放电时，负极反应为2n-2

C.充电时,A?SO?

13.(3分)

13.(3分)25C时,向40mL0.05mol/L的FeC?溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应Fe3+3×

A.t?时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡逆向移动

B.E点对应的坐标为(0,0.04)

C.在25

C.在25°

D.t?分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明Fe2与SCN?

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14.(3分)乙醇-水