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2010-2023历年0910年西南师大附中高一下期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.随着社会的进步，环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题描述不正确的是（???）

A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P等物质造成的

B．低碳生活是指少用煤炭的生活

C．含氟氯等化合物的大量排放造成了臭氧层空洞

D．光化学烟雾的始作俑者包括NO、NO2等多种气体

2.下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是（???）?????????????????????????

3.(10分)硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

(9)???铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(10)B的数值是：______________mol。

(11)C的数值是：______________mL。

4.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+C2O42－+H＋=CO2↑+Mn2＋+________。关于此反应的叙述正确的是（???）

A．该反应的氧化剂是C2O42－

B．该反右边横线上的产物是OH－

C．该反应电子转移总数为5e－

D．配平该反应后，H＋的系数是16

5.下列离子方程式的书写正确的是（???）

A．SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2＋+4H＋

B．Fe(OH)2与HNO3溶液的反应：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O

C．足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH－+NH4＋=NH3·H2O

D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋

6.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（???）

A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

7.(12分)如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。

(1)请按要求填表回答打开②处的止水夹前烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

(2)打开②处的止水夹后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）____________。

8.2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO2气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（???）

A．0.05mol

B．1mol

C．1.05mol

D．0.13mol

9.(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为+5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。

(1)???写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。

(2)???工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：

________________________________________________________________________。

(3)???由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式????????。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。

10.(10分)按要求填空

(1)???配平下列化学方程式：