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2010-2023历年0910年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.(4分)在试管A中加入3ml乙醇,然后边振荡管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。
(1)试管B中盛放的试剂是____________(填名称)
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是_________________________________。
(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________________。
(4)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实验产率是理论产率的60%,则可等到的乙酸乙酯的质量是__________g(精确到0.1)
2.(4分)工业上根据污水中所含物质或离子的不同,有多种处理方法,比如:
请回答:
(1)在中和法中,若用CO2来处理污水,则离子方程式是___________________________。
(2)在沉淀法中,用硫化钠作沉淀剂,能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+,且含量为400mg/L,则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠________g(精确到0.1)
我国规定的排放标准不能超过0.05mg/L,若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol,则该污水是否达到了排放标准_____________(填“是”或“否”)
(3)在氧化还原法中,常用Cl2氧化污水中有毒的CN-,得到元素的CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式是__________________________________。
3.(5分)下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)B中Cu极的电极反应式是______________________________________。
(3)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。
4.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.氯气
D.酸性高锰酸钾溶液
5.下列化学用语正确的是
A.CO2的电子式:
B.乙烯分子的结构式:
C.乙酸的结构简式:C2H4O2
D.硫原子的原子结构示意图:
6.工业上用H2和N2直接合成氨:,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度??②加入正催化剂??③增大反应物浓度??④增大压强
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
7.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是
A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和8
8.(10分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是___________。
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程:__________________________。
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是__________,显两性的是___________,该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为:
_______________________________?。
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同,都有__________个电子,它们的离子半径由大到小的顺序是__________________(用“>”表示)。
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是__________________(用“>”表示)。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关说法正确的是
A.XY2一定能与水反应
B.XY2水溶液不可能呈碱性
C.符合要求的XY2物质的两种
D.X、Y一定不是同一主族的元素
10.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体
B.装置②可用于吸收NH3
C.装置③可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯
D.装置④可用于收集SO2、Cl2等气体
11.下列有关以碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是
A.金属性逐渐减弱
B.化合价逐渐升高
C.失电子能力逐渐增强
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
12.下列关于海水资源的说法中,不正确的是
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