人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡水的电离课件.ppt

水的电离平衡1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。2．了解水的电离平衡及其影响因素3．结合电离常数，了解水的离子积常数，其适用于任何水溶液。习学目标在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？情境导入【实验探究1】水的导电性实验蒸馏水(1)灵敏电流表指针偏转；(2)灯泡不亮。水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离知识点一认识水的电离电导率仪【实验探究2】利用手持技术测定水的电导率知识点一认识水的电离H2O+H2O?H3O++HO-H2O?H++HO-精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离(如图3-6):H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子25°C1L水只有10-7molH2O发生电离知识点一认识水的电离(1)向水中加入酸，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改变？为什么？*逆向移动；水电离出的c(H+)和c(OH-)减小；溶液中的c(H+)增大；加酸溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆向移动逆向移动；水电离出的c(H+)和c(OH-)减小；溶液中的c(OH-)增大；加碱溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡向逆向移动练一练知识点一认识水的电离(2)向水中加入碱，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改变？为什么？H2OH++OH－现在我们来写出水的电离平衡常数。KwKW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离?=c(H+).c(OH-)c(H2O)知识点二水的离子积常数25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变H2OH＋＋OH-知识点二水的离子积常数H2OH＋＋OH-25℃时，向10mL蒸馏水中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变知识点二水的离子积常数分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5Kw只受温度的影响(与浓度无关)，温度越高，Kw越大结论100℃时：Kw=1×10-12100℃纯水中：c(H＋)c(OH－)=25℃纯水中：c(H＋)c(OH－)=＝＝温度升高，对于中性的纯水，尽管K电离与KW增大了，但仍是中性的水25℃时：Kw=1×10-141×10-７1×10-６知识点二水的离子积常数注意：1.表达式中c(H+)和c(OH-)指溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度2.酸溶液中KW＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)3.碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)表达式常温时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14知识点二水的离子积常数根据水的电离平衡，思考下列情况中，c(H+)和c(OH-)的如何变化？条件移动方向c(H+)c（OH-）电离程度Kw升温通入HCl(g)加入NaOH(s)加入少量N