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2010-2023历年吉林省吉林一中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A．灼热的铜丝在中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

2.能正确表示下列反应的离子方程式是?????????????????????????????????（???）

A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金属钠与足量水反应Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2与水反应Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO

3.下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（）

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中

B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

4.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是()

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

5.如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：????????；B：????????；F：????????；G：????????。

（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：

A→D的化学反应方程式：??????????????????????????；

G→E的离子反应方程式：??????????????????????????。

6.请回答下列问题:

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯制备高纯硅的化学方程式:____________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是_________(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

7.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____???????????????????????。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________??????????。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：

_______________________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

（3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式