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2010-2023历年吉林省东北师大附中高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJmol－1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m＝4

B．a＝b

C．a

D．m≤2

2.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系

正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝110-2mol?L-1

B．V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝110-7mol/L

C．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

D．V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

3.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

4.下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

A．加热后，HAc的电离程度减小

B．加水稀释后，溶液的酸性增强

C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

5.恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v(N2)与途径Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

6.（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。

（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。

（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

7.下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大

D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率

8.现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是

A．Cl2、NaOH

B．HClO、氨水

C．H2O2、CuO

D．KMnO4、Zn

9.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

10.下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－

C．K＋、H＋、ClO－、Cl－

D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

11.下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，则