2025年高二化学选择性必修2(人教版)同步课件 第三章 第三节 第1课时 金属晶体 离子晶体.pptx

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;;1.金属键

(1)概念:金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。

(2)成键粒子:金属键的成键粒子是和。

(3)本质:金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”,被所有原子所共用,从而把所有的维系在一起。

(4)特征:电子气被所有的金属原子所共用,所以金属键(填“有”或“没有”)方向性和饱和性。;(5)影响因素

①金属元素的原子半径:一般而言,金属元素的原子半径越小,金属键越强。

②金属原子价电子数:一般而言,金属元素的价电子数越多,金属键越强。

(6)对物质性质的影响:金属键强弱不同,所以金属的性质差异很大。如金属钠的熔点、硬度,而是熔点最高的金属、是硬度最大的金属。;2.金属晶体

(1)概念

金属(除汞外)在常温下都是晶体,称其为金属晶体。它们的结构就好像很多硬球一层一层很地堆积,每一个金属原子的周围有较多相同的围绕着。在金属晶体中,原子间以相互结合。;(2)用“电子气理论”

解释金属的性质;3.金属晶体熔点的变化规律

(1)金属晶体熔点的变化规律

金属晶体熔点差别较大,一般熔点较高,但有部分熔点较低,如Cs、Hg等。汞在常温下是液体,熔点很低(-38.87℃),而钨的熔点为3410℃。;(2)金属键的强弱对碱金属单质物理性质的影响;

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;;二、离子晶体;(4)物理性质:硬度较大,难压缩;熔点和沸点较高;固体不导电,但在熔融状态或水溶液中能导电。;2.典型离子晶体

(1)NaCl晶体

NaCl晶胞如图所示,每个Na+周围距离最近的Cl-有个(上、下、左、右、前、后各1个),构成正八面体,每个Cl-周围距离最近的Na+有个,构成正八面体,由此可推知晶体的化学式为。;①每个Na+(Cl-)周围距离相等且最近的Na+(Cl-)是____个。

②每个晶胞中实际拥有的Na+数是个,Cl-数是___个。;(2)CsCl晶体

CsCl晶胞如图所示,每个Cs+周围距离最近的Cl-有个,每个Cl-周围距离最近的Cs+有个,它们均构成正六面体,由此可推知晶体的化学式为。;

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;;题组一金属键及金属晶体

1.(2023·郑州高二月考)如图是金属晶体内部的“电子气理论”示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质,下列说法正确的是

A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动

B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而

发生热的传导

C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属中各原子层

间会出现相对滑动,而自由电子可以起到润滑剂的作用,使金属不会断裂

D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以合金的延展

性比纯金属强,硬度比纯金属小;1;2.物质结构理论提出:金属键越强,金属的硬度越大,熔、沸点越高。一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是

A.硬度:MgAl B.熔点:BeMg

C.硬度:MgK D.熔点:CaK;1;题组二离子晶体及其性质

3.下列给出了几种氯化物的熔点和沸点:;1;;4.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子间离子键的强弱,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

A.KClNaClBaOCaO

B.NaClKClCaOBaO

C.CaOBaOKClNaCl

D.CaOBaONaClKCl;1;5.(2024·青海高二月考)如图为NaCl和CsCl的晶体结构,下列说法错误的是

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同

C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为

6和8

D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阳离子与阴离子的半径比

相同;;题组三金属晶体、离子晶体晶胞的分析

6.铁有δ?Fe、γ?Fe、α?Fe三种同素异形体,三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞,下列说法正确的是;A.三种同素异形体的性质相同

B.γ?Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个

C.α?

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