2025年高二化学选择性必修2（人教版）同步课件 第二章 第三节 第1课时 共价键的极性.pptx

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;;1.共价键的极性

(1)极性键和非极性键的比较;(2)极性键和非极性键的存在;2.分子的极性;3.键的极性与分子的极性之间的关系;

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;;二、键的极性对化学性质的影响;1.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？;2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？;

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;;题组一键的极性与分子的极性

1.X、Y为两种不同的元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是

A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY;2.(2023·泉州第六中学高二月考)下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是

A.CH4和Br2 B.NH3和H2S

C.BF3和CO2 D.BeCl2和HCl;1;3.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法不正确的是

A.分子的正、负电中心不重合

B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键

C.H2O2是极性分子

D.H2O2是非极性分子;;4.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.该分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.该分子中四个氮原子共平面

C.该分子是非极性分子

D.该分子中氮原子之间的共价键均为σ键;;5.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是

A.HCl、CS2、H2S、SO2 B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2

C.N2、NH3、H2O、CCl4 D.CH4、SO3、NH3、H2O;1;1;题组二键的极性对化学性质的影响

6.下列物质中，酸性最强的是

A.CH2ClCOOH B.CH2FCOOH

C.CHF2COOH D.CHBr2COOH;7.分析表中数据，下列结论正确的是;1;8.(2023·广东六校联盟高二联考)数据是科学推理中的重要证据，根据表中的数据所得推论正确的是;A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸

B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的

极性越小，羧酸的酸性越弱

C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致

二氯乙酸的酸性强于氯乙酸

D.氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使

三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子;1;1;9.(2024·南京高二期中)下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是

A.乙二酸的酸性强于己二酸

B.一元酸的酸性：氯乙酸二氯乙酸

C.由酸性ClCH2COOHCH3COOH，可知酸性FCH2COOHCH3COOH

D.氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能;;;10.下列有关分子的结构与性质的说法正确的是

A.BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形

B.SO2与CO2分子的空间结构均为直线形

C.CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

D.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基;;;11.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是

A.PH3分子中有未成键的孤电子对

B.PH3是非极性分子

C.PH3是一种强氧化剂

D.PH3分子的P—H是非极性键;;12.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是

A.H2O2中存在非极性共价键，是非极

性分子

B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极

性键的形成

C.H2O分子的VSEPR模型为V形

D.H2O是非极性分子;1;13.硫?氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫?氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是

A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B.其分子中只含极性键

C.其分子是非极性分子

D.其与化合物S2N2互为同素异形体;;14.(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定