氧化还原反应PPT (2).ppt

2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第31页,共35页，星期六，2024年，5月4、用单线桥表示电子转移情况注意：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。第32页,共35页，星期六，2024年，5月2.用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方和数目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O1、在下列反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑氧化剂为还原剂为第33页,共35页，星期六，2024年，5月3、下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。DJ第34页,共35页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第35页,共35页，星期六，2024年，5月**初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究氧化还原反应基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性。不能包括所有的化学反应。**Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？不属于基本反应类型中的任何一种（1）基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性，是不完善的，没有体现反应的本质，也不能包括所有的化学反应。（2）从物质得失氧的角度把化学反应分为氧化和还原反应，也是不全面的，其中它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分开，因此，不能反映反应的本质。我们在化学学习的初始阶段，学习的一些概念和原理往往是不完善和不全面的，这些概念和原理有他们一定的适用范围。因此，我们应正确的看待这些初始阶段的原理和概念，并注意他以后的发展，以科学的态度学习化学。那么它的反应本质是什么呢？下节课我们将继续探究。**************************关于氧化还原反应PPT(2)1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应复习：化学反应的类型A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于上述哪种基本反应类型？第三节氧化还原反应哪种也不属于这种分类方法有局限性第2页,共35页，星期六，2024年，5月2、氧化还原反应：有氧得失的反应如：请问：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温3、CuO+H2=Cu+H2O?都是氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性第3页,共35页，星期六，2024年，5月请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流3、CuO+H2=Cu+H2O?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-2