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2010-2023历年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是

①反应开始时，B容器中化学反应速率快

②A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．只有④

2.已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+２Ｈ２SO4==2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6NA个OH－

B．含10．6gNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1NA

C．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目大于3NA

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

4.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：

2X（g）+Y（g）2Z（g）?△H＝－QkJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，放出热量QkJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．原平衡时，X的转化率为50%

B．达到新平衡时，X的转化率不变

C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

D．达到新平衡时，平衡常数K增大

5.（7分）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49．0kJ·mol－1

②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9kJ·mol－1

D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式???????????????。

（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是????，负极反应为：??????????????????????。

6.化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是

A．CH3COOH在水中的电离：CH3COOHCH3COO—+H+

B．碳酸氢钠的水解：HCO3—+H2OCO32-+H3O+

C．电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑

D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

?

7.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（???）

编号

现象或事实

解释

A

用热的纯碱溶液洗去油污

纯碱可以直接与油污反应

B

新制的氯水在光照下颜色变浅

光照条件下，Cl2在水中的溶解度减小

C

漂白粉因在空气中放置时间过久而变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙

D

输油管道，为防止其表面被腐蚀与