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化学高一上册知识点

化学高一上册知识点大全

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小

为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定

的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对

光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶

体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得

Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而

该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能

电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单

质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、

BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，

其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、

Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升

降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产

物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，

氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、

FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金

属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越

强)。

怎样才能学好高中化学

1、高中化学怎么能学会

高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属

性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。很多人之所

以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简

单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。

化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，

课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。化学知识点很多，

比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题

目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。

高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分学习方法都不同，大家要

学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背

的背熟，该理解的理解透了。学化学还要通过多做题去总结哪些知识没有掌

握，然后对照课本再复习一遍。

2、化学学习方法是什么

学习化学除了最基本的预习、听课、复习、做题、总结以外，还要把每一个过

程做到极致，因为学霸学习时不会草率去做每一步，他们会把没一个步骤都比

普通学生做的好一些，所以才能把化学这科学的更到位。

学化学最好的方法就是归类，这样对我们记忆知识点有很大帮助，通过对比性

记忆能够让同学们对所学知识点有