2010-2023历年吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷（A卷）（带解析）.docxVIP

2010-2023历年吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷（A卷）（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质

CO

H2

CH3OH

浓度(mol?L－1)

0.9

1.0

0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“”、“”或“=”)。

2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（??）??????

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

3.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（???）。

A．1mol?L－1

B．2mol?L－1

C．3mol?L－1

D．4mol?L－1

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??）

A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

5.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（??）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为?0.01mol·L-1·min-1

B．由T1向T2变化时，V正＞V逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

6.（8分）某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为????????????；

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为????????????；

总反应的离子方程式为??????????????????????????????????；

（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)???????。

①溶液中Na＋向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

7.(10分))氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T

298K

398K

498K

…

K

4.1×106

K1

K2

…

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“”、“=”或“”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆????????????B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变?????????D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____Ksp(AgBr)(填“”、“=”或“”)。

(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

8.已知：2SO2(g)＋O2(g)