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2010-2023历年09—10衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（???）

A．原子序数一定是ZXY

B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX

C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

2.(1)电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

?????????????(填序号)。此类反应具备的条件是①?????????反应,②?????????反应。

A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H0

C．CaC2(s)+2H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H0

D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：????????????。

(3)电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是????????。

②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是????????????????????????????????????????????。

③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为???????????????????????。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.

(4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为????????，通过阴离子交换膜的离子数??????（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为???????????；

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为?????????????????。

3.下列说法正确的是（???）

A．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

4.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）

（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ／mol

该反应的活化能为167.2kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

5.铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

下列有关叙述正确的是（???）

A．放电时电解液的浓度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

6.某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答