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2010-2023历年0910年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A．10与12

B．8与17

C．19与17

D．6与14

2.下列化学用语，不正确的是

A．氮分子的电子式

B．氯原子的结构示意图

C．Na2S的电子式

D．水分子的结构式

3.下列变化过程表示的能量转化关系，错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能

B．化石燃料燃烧：化学能→热能

C．电解食盐水：化学能→电能

D．太阳能热水器使用：光能→热能

4.哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

5.(11分)在Ar、KCl、CO2、SiO2、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]

（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____??；只存在共价键的是______??_；既存在离子键又存在共价键的是_____??____；不存在化学键的是______??___。

（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____??；属于分子晶体的是_____??__属于离子晶体的是____??____。

（3）KCl的电子式是_______??????_，CO2的电子式是____??????____。

6.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为

A．（n+x）、（A-n+x）???B．（A-n）、（n-x-A）

C．（n+x）、（A-n-x）????D．（x-n）、（A-x+n）

7.0.6molX气体与0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：

3X+Y==nZ+2W。5min末生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

8.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电

子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化

合物Z的说法正确的是

A．Z是酸性氧化物

B．Z的水化物是碱

C．Z的化学式为X2Y

D．Z的水化物的酸性强于硫酸

9.（8分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：

（1）2min内，SO2的物质的量减少了??????，SO3的物质的量增加了?????????；

（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2）＝??????????????；

（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3）＝????????????。

10.已知16.0gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成CO2和18g液态水，并放出516kJ热量。求：

（1）混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少？

（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？

11.下列指定微粒的个数比为1：1的是K^S*5U.C#O%

A．Be2+离子中的质子和电子

B．31H原子中的中子和质子

C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

D．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强???????②混合气体的体积

③B的物质的量浓度??????④气体的总质量

A．②③

B．①③

C．③④

D．①④

13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是?

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

14.对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在反应体系中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于O2、SO2和SO3中

15.（7分）已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则

（1）NaH与水反应的化学方程式为???????????????