人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡化学平衡状态课件.ppt

*化学平衡状态习学目标1.了解可逆反应的含义及其特点2.通过认识化学平衡状态的建立过程，理解化学平衡是一种动态平衡。3.掌握化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断的思维模型。自1784年氨被发现以来，人们一直在研究如何利用化学方法由氮气和氢气合成氨，直到1913年才实现了合成氨的工业化生产。化学反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)看起来十分简单，合成氨的工业化生产却经历了漫长的发展过程。化工生产中，我们需要考虑哪些因素呢？——化学反应进行的限度1、使原料尽可能快地转化为产品2、使原料尽可能多地转化为产品——化学反应速率（即化学平衡）思考：同学们，合成氨反应有哪些特点？什么是可逆反应？情境导入写出合成氨的化学方程式，分析反应的特点？②反应物不能完全转化为生成物，得到的总是反应物与生成物的混合物,③反应会达到一定的限度。知识点一可逆反应一、可逆反应1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2.表示方法:书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用”。3.特点:双向性可逆反应分为正反应方向和逆反应方向双同性正、逆反应在同一条件下同时进行共存性反应物不能全部转化为生成物，即反应物的转化率小于100%知识点一可逆反应1.在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.25mol/L B.Y2为0.35mol/LC.X2为0.3mol/L D.Z为0.4mol/L由于为可逆反应,物质不能完全转化,故平衡时浓度范围为：0c(X2)0.2mol/L；0.1mol/Lc(Y2)0.3mol/L；0c(Z)0.4mol/LA练一练知识点一可逆反应时间/min012345678c(N2)10.90.80.750.70.70.70.70.7c(H2)32.72.42.252.12.12.12.12.1c(NH3)00.20.40.50.60.60.60.60.6根据上表绘图在容积为2L的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，分析：下表是反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度变化。合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图知识点二化学平衡状态化学平衡状态合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图浓度时间(t)NH3N2H2正向：N2+3H22NH3随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2与H2的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变知识点二化学平衡状态开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0N2+H2NH3只有正反应，v(逆)=0①当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？②当反应刚开始后，正反应和逆反应哪个反应速率大？开始后c(N2)、c(H2)变小,c(NH3)≠0N2+H2NH3正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)v(逆)思考以下问题：知识点二化学平衡状态N2+H2NH3③随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。④随着反应的进行，v(正)、v(逆)怎样变化？v(正)=v(逆)≠0化学平衡状态⑤当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应停止了吗？动态平衡知识点二化学平衡状态二、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。1.定义：前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变注意：标志本质知识点二化学平衡状态2.意义：3.特征：(1)逆：化学平衡状态的研究对象是可逆反应(2)等：v(正)=v(逆)≠0(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓