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*沉淀溶解平衡1.通过实验探究,认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3.能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。习学目标电镀工业废水中镀银是会产生高浓度的含银废水,废水中的银以离子的形式存在着且浓度非常高。如若不除去废水中的银并回收利用,一方面会极大的影响周围的环境;另一方面,银是贵重金属直接废弃过于浪费。白鲢鲤鱼蝌蚪48小时约3.0×10-7mol/L约1.7×10-7mol/L约1.0×10-7mol/L银离子对几种水生动物的半致死浓度情境导入1mL0.010mol/LNaCl溶液1mL0.010mol/LAgNO3溶液Cl-+Ag+AgCl↓工业上对含银废水的处理有电解法、吸附法、离子交换法、沉淀法等。沉淀法以氯化银沉淀法为例进行讨论。现用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水,某同学提出可以加入1mL0.010mol/L的NaCl溶液,充分反应,完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否合理?说明理由。思考与讨论知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小,但在水中并不是绝对不溶。10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质(如AgCl)溶液于水Ag+Cl-当v溶解=v沉淀时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀Cl-Ag+知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡当AgNO3溶液和NaCl溶液反应:反应起始:充分反应后:υ(沉淀)>υ(溶解)沉淀增多υ(沉淀)=υ(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)尝试用图像表示平衡建立过程难溶固体的溶解过程的图像如何呢???υ(沉淀)υ(溶解)υ(沉淀)=υ(溶解)沉淀溶解平衡的建立过程知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.概念2.表达式如:AgClAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)注:a.标明聚集状态b.不等同于电离平衡在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态(饱和状态)。知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)1、请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)元素守恒、电荷守恒练一练知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡1、内因(决定因素):难溶电解质本身的性质。2、外因:温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当改变下列条件时,对该沉淀溶解平衡的影响,填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较):实例分析二、影响沉淀溶解平衡的因素知识点二影响沉淀溶解平衡的因素Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)知识点二影响沉淀溶解平衡的因素1mL0.012mol/L的NaCl溶液与1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反应后,溶液中剩余Ag+的浓度是多少?涉及化学平衡的计算常需要哪些数据?三、溶度积常
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